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H. MOISSAN.

chons le poids de l’acide entraîné par l’hydrogène de celui formé au pôle positif, nous aurons très approximativement l’acide fluorhydrique produit par la décomposition de l’eau.

Voici les résultats de cette expérience :

Au pôle +, gaz ramené à 0° et à 760	09^cc,6
Au pôle -, gaz ramené à 0° et à 760	23^cc,0
	Divisions.
Au pôle +, le liquide titrait	153
Au pôle -, le liquide titrait	033

107 divisions de la liqueur alcaline correspondent à 0^gr,1 d’acide sulfurique de formule SO³HO.

Or

0,1 SO³HO : x HFl :: 49 : 20,

d’où

107	divisions	liqueur	alcaline	=	0,040816	HFl
1	»	»	»	=	$\textstyle {\frac {0,040816}{107}}$	HFl

Si nous cherchons maintenant quelle a été la quantité d’acide fluorhydrique produite au pôle positif par la décomposition de l’eau, nous obtiendrons les chiffres suivants :

153 - 33	=	120 divisions,
$\textstyle {\frac {120\times 0,040816}{107}}$	=	0,0467 de HFl.

Comparons maintenant les volumes gazeux recueillis à chaque pôle. Nous voyons que les chiffres 9^cc,6 et 23^cc ne varient pas du simple au double. La moitié de 23 est de 11,5 ; nous avons donc une différence de 11,5 - 9,6 = 1,9. Cela tient à ce que, ainsi que nous l’avons démontré précédemment, le gaz recueilli au pôle positif est de l’oxygène ozonisé, de l’oxygène condensé. Si nous prenons en effet le volume 23^cc comme étant celui du fluor produit